Introduction à la structure de l'atome
Teneur:
La découverte de l'électron et de la radioactivité à la fin du 19ème siècle a conduit à différents modèles proposés à la structure de l'atome. En 1913, Niels Bohr a proposé une théorie pour l'atome d'hydrogène, basée sur la théorie quantique que certaines quantités physiques ne prennent que des valeurs discrètes. Les électrons se déplacent autour d'un noyau, mais uniquement dans les orbites prescrites, et si les électrons sautent à une orbite d'énergie inférieure, la différence est envoyée sous forme de rayonnement. Le modèle de Bohr a expliqué pourquoi les atomes n'émettent que la lumière des longueurs d'onde fixes et incorporaient plus tard les théories sur la lumière Quant.
En savoir plus
Un atome est présent au niveau le plus élémentaire de tout ce que nous voyons autour de nous. En fait, les atomes composent tous les organismes vivants. La matière constitue chaque chose non vivante autour de nous, telles que des tables, des chaises, de l'eau, etc. mais les blocs de construction de la matière sont des atomes. Ainsi, la composition de tout, vivant ou non-vie, est des atomes. Étudions sur l'atome et la structure de l'atome.
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Atom est un mot grec qui signifie "indivisible". Les Grecs croyaient que la matière peut être décomposée en très petites particules invisibles appelées atomes. Les philosophes grecs tels que le démocrite et John Dalton ont mis en avant le concept de l'atome.
Dememritus a expliqué la nature de la matière. Il a proposé que la matière constitue toutes les substances. En outre, il a déclaré que les atomes se déplaçaient constamment. Ils sont invisibles, des particules minuscules de forme, de taille et de température différentes. Et que nous ne pouvons pas détruire des atomes.
Plus tard dans l'an 1808, John Dalton a proposé la théorie atomique. Il a expliqué la loi de la combinaison chimique. À la fin du 18ème et au début du 20e siècle, de nombreux scientifiques ont développé et proposé plusieurs concepts sur "Atom". À savoir J. Thomson, Gold Stein, Rutherford et Bohr, entre autres.
Atom est la plus petite unité de matière. Il consiste en un centre chargé positivement appelé «noyau». De plus, les électrons chargés négativement entourent le noyau central. Même si un atome est la plus petite unité de matière qu'il conserve toutes les propriétés chimiques d'un élément. Par exemple, des atomes d'argent et quelques autres constituants constituent une cuillère d'argent. Les minuscules particules subatomiques composant un atome d'argent définissent les propriétés de l'atome d'argent.
Les atomes sont davantage disposés et organisés pour former des structures plus grandes appelées molécules. Les atomes et les molécules adhèrent à la règle de la chimie générale et de la physique, même lorsqu'ils font partie du corps humain vivant. Étudisons maintenant la structure d'Atom pour comprendre davantage comment les atomes réagissent, se comportent et interagissent.
Structure de l'atome
Le minuscule noyau atomique est le centre d'un atome. Il constitue des particules chargées positivement des "protons" et des particules non chargées "Neutrons". D'autre part, la partie extra-noyau est une région beaucoup plus grande. Il consiste en un nuage de particules chargées négativement appelées électron. Les électrons tournent en orbite autour du noyau. L'attrait entre les protons et les électrons tient la structure de l'atome ensemble.
Généralement, tous les atomes sauf l'hydrogène consistent en ces trois particules subatomiques. L'hydrogène est une exception à tous les atomes car il ne contient qu'un seul proton et un électron mais manque de neutrons. Le nombre de protons indique quel élément est un atome. ATTENDU QUE le nombre d'électrons indique le type de réactions qui se produiront dans un atome.
Le noyau atomique dans la structure de l'atome consiste en un nombre fixe de protons. En outre, le Proton attire le même nombre d'électrons, faisant ainsi un atome électriquement neutre. L'addition ou l'élimination des électrons d'un atome entraînent la formation d'ions.
Découverte d'un électron
En 1897, un physicien britannique nommé J. Thompson a proposé qu'un atome constitue un atome d'au moins une particule chargée négativement. Il l'a nommé "Corpuscules" qui a ensuite été appelé "Electron".
'E' représente un électron et contribue à la charge négative d'un atome. La charge absolue d'un électron est la charge négative de 1 × 10-19 Coulombs. La masse relative d'un électron est 1/1836. En outre, la masse d'un électron est 0.
Découverte de Proton
Proton a été découvert par Rutherford lorsqu'il a mené la célèbre expérience d'aluminium or. En 1886, Goldstein a découvert la présence de rayons chargés positivement tout en expérimentant le tube déchargé à l'aide de la cathode perforée. Les rayons ont été nommés de rayons anodiques ou de rayons de canal. Une série d'expériences a conduit à la découverte de protons. Les protons sont les particules qui contribuent à la charge positive de l'atome.
"P" représente proton. La charge absolue d'un proton est la charge positive de 1 × 10-19 Coulomb. La masse d'un proton est de 1 × 10 -24 g et est considérée comme 1 la masse d'un atome d'hydrogène.
Découverte de neutrons
La découverte de Neutron n'a pas eu lieu jusqu'à l'année 1932. James Chadwick a découvert le neutron. Il a utilisé des particules dispersées pour calculer la masse de la particule neutre. La particule subatomique "Neutron" est présente dans le noyau d'Atom. "N" représente le neutron. C'est une particule neutre. La masse d'un neutron est de 1 x 10 -24 g.
gramme n'est pas une unité appropriée pour le calcul de telles minuscules particules subatomiques. Mais Dalton ou Amu (unité de masse atomique) est approprié. En outre, des protons et des neutrons ont une masse presque 1 amu.
question résolue pour vous
ANS: Il n'y a pas de charge nette d'un atome. La charge des électrons est négative alors que la charge de protons est positive. La charge positive égale du proton et la charge négative de l'électron s'annulent mutuellement. Par conséquent, l'atome n'a pas de frais net. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons tournant autour du noyau et le nombre de protons à l'intérieur du noyau sont égaux en nombre.
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